含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
（1）肼（N₂H₄）与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92g/L，且其中氮元素的质量分数为0.977，则该反应的化学方程式为____.
（2）二氧化氮在一定条件下，可以发生如下反应：SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g)    △H= -42kJ·mol^-1，在2L的恒容密闭容器中充入SO₂(g)和NO₂(g)所得实验数据如下：

实验编号	温度	起始物质的量mol		平衡时物质的量/mol
		n(SO2)	n(NO2)	n(NO)
甲	T1	4.0	1.0	0.9
乙	T2	1.0	4.0	0.8
丙	T2	0.4	0.6	a

 
①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，0～2min时间内，用SO₂表示的平均反应速率v(SO₂)=_______________，该温度下的平衡常数为_________。（结果保留到小数点后两位）
②由表中数据可推知：T₁_______T₂（填“>”“<”或“=”）
③实验丙中，达到平衡时NO₂的转化率为______________.
（3）工业上可以用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄。室温下测得NH₄HSO₃溶液pH为6，则溶液的________________________.（已知：H₂SO₃的Ka_l =1.5×10^-2，Ka₂ =1.0×10^-7）
（4）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，装置如图，已知电解池溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式__________________。
 。