直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO₂气体。

(1)下图所示：1mol CH₄完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。
(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO₂发生反应，测得SO₂的生成速率与S₂(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。
②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能够增大SO₂平衡转化率的是______________。
A．降低温度 B．增加C的量    C．减小容器体积 D．添加高效催化剂
(3)用氨水吸收SO₂。25℃时2．0mol·L^-1的氨水中，NH₃·H₂O的电离度α=______(×100％)。将含SO₂的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_______。(已知25℃，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5；K_a1(H₂SO₃)=1.3×10^-2，K_a2(H₂SO₃)=6.2×10^-8)
(4)当吸收液失去吸收能力后通入O₂可得到NH₄HSO₄溶液，用如图所示装置电解所得NH₄HSO₄溶液可制得强氧化剂(NH₄)₂S₂O₈

①写出电解NH₄HSO₄溶液的化学方程式____________。
②若用9．65A的恒定电流电解饱和NH₄HSO₄溶液1小时，理论上生成的(NH₄)₂S₂O₈的物质的量为________。(F=96500C·mol^-1)