题干
以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化等再利用。请回答：
（1）已知：①.2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) △H1=+3351kJ/mol
②. 2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H2=－221kJ/mol
③. 2Al(g)+ N2(g)="2AlN(s)" △H3="a" kJ/mol
④. Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)="2AlN(s)＋3CO(g)" △H4=+1026kJ/mol
反应③的a=______，反应④自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)
（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量x mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。
反应ⅠCO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H4
反应ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5
①下列说法正确的是___________。
②350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为yL，该温度下反应I的平衡常数为____(用x、y 表示)。
(3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 碱性”)；请计算反应NH4++HCO3-+ H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____________。
(4)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性电极电解得到乙烯，其原理如图所示。
b电极上的电极反应式为____________________________，该装置中使用的是________(“ 阴”或“ 阳”) 离子交换膜。
（1）已知：①.2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) △H1=+3351kJ/mol
②. 2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H2=－221kJ/mol
③. 2Al(g)+ N2(g)="2AlN(s)" △H3="a" kJ/mol
④. Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)="2AlN(s)＋3CO(g)" △H4=+1026kJ/mol
反应③的a=______，反应④自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)
（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量x mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。
反应ⅠCO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H4反应ⅡCO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H5①下列说法正确的是___________。
| A．△H5小于零 |
| B．温度可影响产物的选择性 |
| C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少 |
| D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率 |
(3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 碱性”)；请计算反应NH4++HCO3-+ H2O
NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____________。(4)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性电极电解得到乙烯，其原理如图所示。
b电极上的电极反应式为____________________________，该装置中使用的是________(“ 阴”或“ 阳”) 离子交换膜。
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