亚硝酰氯(NOCl)可用于合成清洁剂，可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃;常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。已知NO不与NaOH溶液反应。请按要求回答下列问题。
(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为_____________。其他条件相同，选用铁片比铜片制备NO的优点是_______________。
(2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为a→_______________(按气流自左向右方向，用小写字母表示）

①装置A中反应的化学方程式：_______________。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则它的电子式为_______________。
②若实验中没有安装装置B，其后果是_______________。
③实验开始应先在装置中通入Cl₂，至装置A中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是_______________。
(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：

①吸收塔内发生的反应为_______________。
②阴极的电极反应式为_______________。