氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
已知下列反应：
反应I：CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) 2CO(g)+4H₂(g) △H₁
反应Ⅱ：CO(g)+ H₂O(g)  CO₂(g)+ H₂(g)    △H₂
反应Ⅲ：2 CO₂(g)+ 6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  △H₃
反应Ⅳ：6H₂(g)+2CO₂(g) CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H₄
（1）反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则△H₁_________△H₂（填“>”、“<”或“=”）；△H₃=_________（用△H₁、△H₂表示）。

（2）向2L密闭容器中充入H₂和CO₂共6mol，改变氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

①温度升高，K值__________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
②提高氢碳比，K值____（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
③在700K、 氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则0～5min用H₂表示的速率为__________。
（3）反应III在经CO₂饱和处理的KHCO₃电解液中，电解活化CO₂制备乙醇的原理如图所示。

①阴极的电极反应式为________。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为________。
（4）在一定条件下发生反应Ⅳ，测得不同温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为________（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的平衡转化率。