铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛：
（1）一定条件下Fe₂O₃与甲烷反应制取纳米级铁,同时生成CO 和H₂。已知：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)  △H=-27.6 kJ/mol
CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂( g) △H=+206.4 kJ/mol
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.0 kJ/mol
①反应Fe₂O₃(s)+3CH₄(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H₂(g)的△H=________。
②若该反应在5 L的密闭容器中进行,5 min后达到平衡,测得体系中固体质量减少0.96g，则该段时间内CO 的平均反应速率为________。
③若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是________( 选填序号)。
a．c(CH₂)=c(CO)   b．固体的总质量不变
c．v(CO)与v(H₂)的比值不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应的化学平衡常数的负对数pK 随反应温度T的变化曲线如下图。

试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律________________。若700℃时测得平衡时,H₂ 浓度为1.0mol·L^-1,则CH₄的平衡转化率为_________。
（2）菱铁矿的主要成分是FeCO₃,实验室中可以通过FeSO₄与足量NaHCO₃ 溶液混合制得FeCO₃,有关反应的离子方程式为________________________。已知K_sp[FeCO₃]=3.2×10^-11,H₂CO₃ 的K_a1=4.30×10^-7,K_a2=5.61×10^-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_______________________________。
（3）Na₂FeO₄是一种高效净水剂,工业上以Fe 为阳极,NaOH 为电解质溶液进行电解制备,写出阳极的电极反应式_________________________________________。