二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁＝－181.6 kJ·mol^－1；
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₂＝－24.5 kJ·mol^－1。
写出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。
（2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。T₁温度下，将6 mol CO₂和12 mol H₂充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)＝______________________________；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为______________________________。

（3）若2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－204.7 kJ·mol^－1在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是________(填序号)。
A．CO和H₂的物质的量浓度之比是1∶2 
B．CO的消耗速率等于CH₃OCH₃的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变 
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
（4）如图P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH₃OH(g)和2 mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，两容器分别发生反应CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g)。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH₃OH转化率为________；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

（5）CO₂溶于水形成H₂CO₃。已知常温下H₂CO₃的电离平衡常数为K₁＝4.4×10^－7、K₂＝4.7×10^－11，NH₃·H₂O的电离平衡常数为K＝1.75×10^－5。常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；请计算反应NH＋HCO＋H₂ONH₃·H₂O＋H₂CO₃的平衡常数K＝________________________________________________________________________。
（6）工业上采用电化学还原CO₂是一种使CO₂资源化利用的方法，如图是利用此法制备ZnC₂O₄的示意图(电解液不参与反应)，下列说法正确的是____________。

A．Zn与电源的负极相连
B．ZnC₂O₄在交换膜右侧生成
C．电解的总反应式为2CO₂＋ZnZnC₂O₄
D．通入11.2 L CO₂，转移0.5 mol电子