由黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）通过过量的硫酸铁溶液浸取制备铜和硫酸亚铁晶体的流程如下，试回答下列问题：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分为硫单质，则浸取过程中反应的离子方程式为__________________；该反应中产生16 g硫单质时转移的电子的物质的量为__________。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分为_________________。
（3）通过如下装置，将滤液Ⅰ加入到阴极室可以制取铜单质，电解的初期阶段未见铜生成，此阶段阴极对应的电极反应式为_____________________；该过程中阳极室硫酸浓度变大的原因是______________________________________________________。

（4）滤液Ⅱ能否直接蒸发浓缩制取硫酸亚铁晶体，判断并说明理由：____________________________。
（5）高温灼烧FeSO₄·7H₂O晶体，最终得到红棕色固体粉末，同时得到两种酸性气体和水蒸气，则硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为_____________________________。
（6）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入Na₂S溶液，当同时有FeS和CuS沉淀产生时，溶液中c(Fe²⁺)/c(Cu²⁺)=_________________________。[已知K_sp(FeS)=6.0×10⁻¹⁸；K_sp(CuS)=1.5×10⁻³⁶]