(1)由工业合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)直接制备二甲醚，涉及以下四个可逆反应:
甲醇合成反应:
(i)CO(g) +2H₂(g)==CH₃OH(g) △H ₁=-90.1kJ·mol^-1； 
(ii)CO₂(g)+3H₂(g)="=" CH₃OH(g)  +H₂O(g)  △H₂=-49.0kJ·mol^-1；
水煤气变换反应:(iii)CO(g)+ H₂O(g)==CO₂(g)+ H₂(g) △H₃=-41.1kJ·mol^-1；
二甲醚合成反应:(iv)2CH₃OH(g) ==CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) △H₄=-24.5kJ·mol^-1；
①由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为____________________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响:___________________________________。
②反应( ii )的平衡常数表达式为K=______________。
(2)现以二甲醚燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇^2-)，实验室利用如图2装置模拟该法:

①M电板(a为CO₂)的电极反应式为________________________；电解池阳极的电极反应式为_______________________________________。
②请写出电解池中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子反应方程式:__________________________。
③已知25 ℃时，Ksp[Cr(OH)₃]=6.4×10^-31。一般以离子浓度≤1×10^-5 mol/L作为该离子除尽的标准。处理废水时，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去，当溶液的pH=6时，c(Cr³⁺)=______，Cr³⁺___ (填“是”或“否”)被除尽。