氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。
Ⅰ．已知：

（1）写出反应1的离子方程式_________________________________。
（2）在反应2中，NO₂^－的初始浓度为0.1mol·L^－1，反应为NO₂^－＋S₂O₈^2－＋2OH^-NO₃^－＋2SO₄^2－＋H₂O。不同温度下，达到平衡时NO₂^－的脱除率与过硫酸钠（Na₂S₂O₈）初始浓度的关系如下图所示。

①比较a、b点的反应速率：v_a逆_______v_b正（填 “>”“<”或“=”）
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③已知90℃时，K_w＝3.6×10^－13，若b点对应的pH为12，则该温度下K＝_____（保留一位小数）。
（3）工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠（Na₂S₂O₈），阳极的电极反应式为_______。
Ⅱ．N₂O在金粉表面发生热分解：2N₂O(g)＝2N₂(g)＋O₂(g)   ΔH。
回答下列问题：
（4）已知：2NH₃(g)＋3N₂O(g)＝4N₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH₁
4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(l)   ΔH₂
ΔH＝________________。（含ΔH₁、ΔH₂的代数式）
（5）某温度下，测得c(N₂O)随时间t变化关系如图所示。已知瞬时反应速率v与c(N₂O)的关系为v＝kcⁿ(N₂O)（k是反应速率常数），则k＝________，n＝_____。
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