氢能是发展中的新能源，它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题:
（1）氢气的制备
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

反应Ⅱ包含两步反应:
①H₂SO₄(1)=SO₃(g)+H₂O(g) ΔH=177kJ/mol
②2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g) △H=196kJ/mol
写出反应Ⅱ的热化学反应方程式__________
（2）氯气的应用
CO₂加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO₂。温度为T₁时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g) △H,化学平衡常数K=1
实验测得:v_正=k_正·c(CO₂)·c(H₂), v_逆=k_逆·c(HCOOH),k_正、k_逆为速率常数。
①当CO₂的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为_____(保留整数)。
②T₁时，k_逆=_________(用k_正表示)。当升高温度至T₂时，k_逆=0.9k_正，则△H____0(填“>”、“<"或“=”)。
③采用电还原法也可将CO₂转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO₃溶液为电解液进行电解。CO₂应通入______区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为__________
④可用NaHCO₃代替CO₂作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO₃水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反应。NaHCO₃用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是__________，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是____________。
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