工业上利用软锰矿浆(软锰矿的主要成分是MnO₂,还含有硅、铁、铝、钙、镁和少量重金属镍的化合物等杂质)为原料制取电解锰和四氧化三锰。

注:过量的软锰矿将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
(1)纤维素[(C₆H₁₀O₅)_n]还原MnO₂时，发生反应的化学方程式为_______。
(2)已知:Kp[Al(OH)₃]=1×10^-33,Ksp[Fe(OH)₃]=3×10^-39,加入NH₃·H₂O后，Al³⁺浓度为l×10^-6mol/L时，溶液中Fe³⁺浓度为_________
(3)pH对除镍效果的影响如图1:

控制pH为4.5~5.0除镍效果最好，原因是__________
(4)电解MnSO₄溶液制备电解锰，用惰性电极电解，阳极的电极反应式为________，为保证电解的顺利进行，电解液必须保持一定的Mn²⁺浓度。Mn²⁺浓度和电流效率的关系如图2所示。由图可知当Mn²⁺浓度大于22g/L时，电流效率随Mn²⁺浓度增大反而下降，其原因是________。

(5)MnSO₄溶液制备四氧化三锰。氨水作沉淀剂，沉淀被空气氧化所得产品的X射线图见图3。

Mn²⁺形成Mn(OH)₂时产生少量Mn₂(OH)₂SO₄,加入NH₄Cl会影响Mn₂(OH)₂SO₄的氧化产物，写出NH₄Cl存在时，Mn₂(OH)₂SO₄被O₂氧化发生反应的离子方程式___________。