亚硝酰氧(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl₂反应制得，回答下列问题:
(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______
(2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应:
2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+NOCl(g)　ΔH₁ K₁；
4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)　ΔH₂   K₂;
2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)　ΔH₃ K₃;
则ΔH₃=_____(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K₃=______(用K₁和K₂表示)
(3)25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl₂发生反应:2NO(g)+Cl₂(g)=2NOCl(g) ΔH
①测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线a所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)，则ΔH___0 (填“>”或“<”);若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是______。

②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是______ (填“甲”或“乙”);m值为_______

(4)NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示

①阴极的电极反应式为_________
②吸收塔内发生反应的离子方程式为___________