氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO₃^‒形式存在。
（1）在pH为4～6时，用H₂在Pd-Cu催化下将NO₃^-还原为N₂可消除水中NO₃^‒。该反应的离子方程式为____。若用H₂和CO₂的混合气体代替H₂，NO₃^-去除效果更好，其原因是____。
（2）NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H₂O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。
   
图1   图2   图3
①NaClO氧化NH₃的总反应的化学方程式为____。
②如图2所示，在pH＞9时，pH越大去除率越小，其原因是____。
③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是____。当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是____。
（3）用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH₄⁺的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为____。