CO、CO₂是化石燃料燃烧后的主要产物。
（1）将等体积的CO₂和CO混合气体通入有足量Na₂O₂固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，将残留固体溶于水，所得溶质的化学式是___________________。
（2）已知：CO(g)＋O₂(g) CO₂ (g)＋O(g) △H₁＝－33.5kJ·mol^─1；
键能E(O＝O)＝499.0 kJ·mol^─1
2CO(g)＋O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)的△H₂＝_____________kJ·mol^─1。
（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO₂分解实验：2CO₂ (g)2CO(g)＋O₂(g)。以CO₂起始浓度均为c mol•L^─1 测定CO₂的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO₂的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO₂的转化率。

①在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O₂)=________。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________________________________。要让B点CO₂的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______________措施（任填一个）。
②下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
a.单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol CO；   b.混合气体的密度不再改变；
c.CO₂的转化率不再变化； d.密闭容器中压强不再改变；
e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。
（4）利用电化学还原CO₂制取ZnC₂O₄的示意图如图所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的_____极相连，Pb极上的电极反应式是_____________________________。