2018年1月11日，广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的2包共100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失，当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐，确保不流入市场和家庭。
（资料卡1）亚硝酸钠与食盐氯化钠相似，为白色有咸味的固体，但误食会使人中毒。腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。
根据以上资料，回答下列问题：
（1）用盐融冰的原理是____，该过程主要发生的是___（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。据此回答：当盐水浓度为6%时，第____天亚硝酸盐含量达到最大值。为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是____并在腌制____天后再食用。

（3）兴趣小组欲测定某工业盐中亚硝酸钠的质量分数
（资料卡2）实验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气，其化学方程式为：NaNO₂ + NH₄Cl NaCl + N₂↑+ 2H₂O（此反应是放热反应）
（资料卡3）在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应：2KMnO₄ + 5NaNO₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5NaNO₃ + 3H₂O
（方案一）取1g该工业盐样品与足量氯化铵溶液于如图装置中充分反应（该工业盐中其他成分不与氯化铵溶液反应），实验时加热片刻后，即可移去酒精灯，其原因___。最终量筒中收集到300mL水,已知该条件下氮气的密度为1.25g/L，则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为____（写出计算过程，结果保留一位小数，）。

实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是____。
（方案二）为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用含量为15.8g/L的酸性KMnO₄溶液进行反应，实验所得数据如下表所示：

实验次序	1	2	3	4
KMnO4溶液体积（mL）	20.60	20.02	20.00	19.98

 
上述第____次实验所得数据明显异常，剔除异常数据后，计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为___。