钨是熔点最高的金属，广泛应用于生活和工业生产。工业上，以白钨矿[主要成分是CaWO₄(难溶于水)，含少量的Fe₂O₃、SiO₂]为原料冶炼钨的流程如图所示：

已知：①CaWO₄与碳酸钠共热发生复分解反应。
②钨在高温下可与C(碳)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。
（1）CaWO₄中W的化合价为________。
（2）粉碎白钨矿的目的是_________(写两条)。加入碳酸钠并加热至1 000 ℃发生的反应有______________、Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑。
（3）向滤液A中加入稀盐酸调节pH时，如果pH太低，钨的产率_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
（4）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO₃冶炼W。理论上，等物质的量的CO、H₂、Al作还原剂，可得到W的质量之比为________________。
（5）已知：含大量钨酸钙固体的溶液中存在CaWO₄(s)Ca²⁺(aq)+  (aq)　ΔH。T₁ K时，pCa=−lg c(Ca²⁺)=5，当温度升高至T₂ K时，pCa=5.5，则ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。T₂ K时，K_sp(CaWO₄)=_______。
（6）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D并放出CO₂。写出阳极的电极反应式：_________。