铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂、类似Fe₃O₄ 的Pb₃O₄，Pb₃O₄ 与HNO₃ 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

（2）“酸溶”时，在Fe²⁺催化下，Pb 和PbO₂反应生成PbSO₄生成1mol PbSO₄转移电子的物质的量为____________mol 。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如图所示：

②粗品PbO 中所含杂质不溶于NaOH 溶液。
结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO 的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中，加热至110℃，充分溶解后，__________，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO 固体。
（4）将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₂ 的电解液，电解Na₂PbCl₄ 溶液生成Pb 的装置如图所示。

①阴极的电极反应式为_______________________。
②电解一段时间后，Na₂PbCl₄浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。