合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：N₂(g)+3 H₂(g)⇌2NH₃(g) △H= -92.4kJ/mol，请回答：

（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用平衡移动原理解释的是________（填字母）。
a. 用铁触媒加快化学反应速率
b. 采用较高压强（20MPa~50MPa）
c. 采用较高温度（500℃左右）
d. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂并发生反应。
①若容器容积恒定，达到平衡时，N₂的转化率α₁ =25%，此时，反应放热______kJ，容器内气体压强与开始时气体压强之比是________。
②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率α₂______α₁（填“>”“<”或“=”）。
（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A为_________极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是_______。