纳米级Fe₃O₄呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。
（1）还原-沉淀法：①用还原剂Na₂SO₃将一定量Fe³⁺可溶盐溶液中的Fe³⁺还原，使Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe₃O₄。写出②过程的离子方程式：_______。当还原后溶液中c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是________________。

（2）电化学法也可制备纳米级Fe₃O₄，用面积为4cm²的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na₂SO₄溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe₃O₄的电极反应为__________。
（3）已知：H₂O(1)=H₂(g)+O₂(g)△H=+285．5kJ·mol^-1，以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。

过程I．____________________________________________________。
过程II：3FeO(s)+H₂O(1)===H₂(g)+Fe₃O₄(s) △H=+128．9kJ·mol^-1。