汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化还原法消除NO_x的转化如下所示：
NONO₂N₂
①反应Ⅰ为NO＋O₃===NO₂＋O₂，生成标准状况下11.2 L O₂时，转移电子的物质的量是____mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO₂)∶n[CO(NH₂)₂]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NO_x，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NO_x―→N₂＋CO₂(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO₂和N₂的化学计量数之比为____。
(3)吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce^4＋氧化的产物主要是NO₃^-和NO₂^-，请写出生成等物质的量的NO₃^-和NO₂^-时的离子方程式：____。
(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce^4＋再生，再生时生成的Ce^4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S₂O₄^2-的电极反应式为___。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为a g·L^－1，要使1 m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示，结果保留整数)。