二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

(1)步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是________(填序号)。

A．碱性

B．稳定性

C．氧化性

D．还原性

(2)用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：_____________________。步骤Ⅲ中，以KClO₃为氧化剂，当生成0.050 mol MnO₂时，消耗0.10 mol·L^－1的KClO₃溶液200 mL，该反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)用100 mL 12.0 mol·L^－1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为________________。工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式：__________________。
(4)二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；

实验	20.0 mL双氧水溶液浓度	粉状MnO2	温度	待测数据
Ⅰ	5%	2.0 g	20℃
Ⅱ	5%	1.0 g	20℃
Ⅲ	10%	1.0 g	20℃
Ⅳ	ω	2.0 g	30℃

 
①实验Ⅱ和Ⅲ的结论是____________________________________________________。
②利用实验Ⅰ和Ⅳ探究温度对化学反应速率的影响，w＝________。本实验待测数据是______。