电解饱和食盐水是氯碱工业基础。
(1)写出电解饱和氯化钠溶液时的总的离子反应方程式：________________________________________。
(2)当阴极产生1molH₂时，通过阳离子交换膜的Na⁺有_________mol；
(3)产生的氯气可用于制TiCl₄，但TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO、CO₂可使反应得以进行。回答：
已知：TiO₂(s) +2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g)  △H₁=+175.4kJ•mol^﹣1
2C(s) + O₂(g)=2CO(g) △H₂=﹣220.9kJ•mol^﹣1
①TiO₂与Cl₂难以直接反应的原因是__________________________________________
②加碳生成CO、CO₂后得以进行原因是________________________________________________________
(4)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是________ (填化学式)；
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应：______________________________________________
③比较图示中氢氧化钠溶液质量分数的大小：a%_______b%（填＞、＝或＜）