钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。
（1）T℃时，WO₃经如下的四步反应生成 W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：
WO₃(s)+0.1H₂(g)WO_2.9(s)+0.1H₂O(g)   △H₁   K₁
WO_2.9(s)+0.18H₂(g)WO₂.₇₂(s)+0.18H₂O(g)   △H₂   K₂
WO₂.₇₂(s)+0.72H₂(g)WO₂(s)+0.72H₂O(g)   △H₃   K₃
WO₂(s)+2H₂(g)W(s)+2H₂O(g)   △H₄   K₄
则该温度下，WO₃(s)+3H₂(g)W(s)+3H₂O(g)    K=_____。
（2）T₁℃时，将 4molH₂和足量 WO₃置于 2 L 密闭容器中，发生反应：O₃(s)+3H₂(g)W(s)+3H₂O(g)
混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：
①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_____。（填字母）
a．反应速率ν(H₂)=ν(H₂O)
b．每断裂 3molH-H 键的同时断裂 3molO-H 键
c．反应热不变
d．混合气体的密度不再改变 e．体系的压强不再改变
②反应在 2min 时达到平衡，此时 H₂的平衡转化率 a=_____%。
③若在 4 min 时升高并维持温度为 T₂℃，变化如图所示，则该反应的△H_____0，若在 8min 时缩小容器容积，则n(H₂)/n(H₂O)________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

（3）利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。电解时，用合金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H₂WO₄）并放出 CO₂。该阳极的电极反应式为__________________________________。