氮及其化合物如NH₃及铵盐、N₂H₄、N₂O₄等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
（1）发射航天火箭常用肼(N₂H₄)与N₂O₄作燃料与助燃剂。肼(N₂H₄)与N₂O₄的反应为2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）  △H= -1077kJ•mol^-1
已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：

化学键	N-H	N-N	N≡N	O-H
E/（kJ•mol-1）	390	190	946	460

 
则使1mol N₂O₄(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是___________。
（2）N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H ___0（填“>”或“<”），理由为________________。
②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p_o为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数K_p=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系v( N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=___________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。

（3）电解NO₂制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示。

①阳极的电极反应式为________________________________________。
②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充某种化合物A，则A的化学式为_________。