NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH₃(g) +5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(g) △H="―905.0" kJ·molˉ¹
反应 II：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g) +6H₂O(g)    △H=？
（1）

化学键	H—O	O===O	N≡N	N—H
键能kJ·molˉ1	a	b	c	d

 
△H=__________________。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v_正(NH₃)=6v_逆(H₂O)时，说明反应已达平衡
C．当容器内n(NO)/n(NH₃)=1时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH₃和2mol O₂，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。
②520℃时，4NH₃(g)+5O₂4NO(g) +6H₂O(g)的平衡常数K=___________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③有利于提高NH₃转化为N₂平衡转化率的措施有_______________
A．使用催化剂Pt/Ru
B．使用催化剂Cu/TiO₂
C．增大NH₃和O₂的初始投料比
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．降低反应温度
（4）纳米级Cu₂O 由于具有优良的催化性能而受到关注，工业上常用电解法Cu₂O，其反应为2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑ 采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，则阳极上的电极反应式为___________________，当生成_______克Cu₂O时，就会有N_A个阴离子通过离子交换膜。