近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO₂、NOx等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。
（1）已知：2C(s)+O₂(g)2CO(g) ΔH₁=" -221.0" kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)2NO (g) ΔH₂=" +180.5" kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₃=" -746.0" kJ/mol
用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_________________________________。
（2）已知由CO生成CO₂的化学方程式为CO＋O₂CO₂＋O 。其正反应速率为v_正=k_正·c(CO) ·c(O₂)，逆反应速率为v_逆=k_逆·c(CO₂) ·c(O)，k_正、k_逆为速率常数。在2500 K下，k_正=1.21×10⁵ L·s^-1·mol^-1，k_逆=3.02×10⁵ L·s^-1·mol^-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为_________________________(保留小数点后一位小数)。
(3)CO₂可用来生产燃料甲醇。CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________________ mol·(L·min) ^－1。
②氢气的转化率＝________________________。
③下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是_____________________。

A．升高温度	B．充入0.5 mol CO2 和1.5 mol H2
C．充入He(g)，使体系压强增大	D．将H2O(g)从体系中分离出去

（4）利用如图所示电解装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并用阴极室排出的溶液吸收NO₂ 。与电源b极连接的电极的电极反应式为____________________________________。

（5）NO₂在一定条件下可转化为NH₄NO₃和NH₄NO₂。相同温度下，等浓度NH₄NO₃和NH₄NO₂两份溶液，测得NH₄NO₂溶液中c(NH₄⁺)较小，分析可能的原因________________________。