近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。请回答：
已知该反应在2400℃时，平衡常数K=6.4×10^-3。该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol·L^-1、4.0×10^-2 mol·L^-1和5.0×10^-3 mol·L^-1，此时反应_____________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。
（2）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N₂(g)和CO₂(g)得到净化。发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  ∆H<0。在25℃、101kPa下，将4mol NO、4.8molCO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

①0～20min内，v(NO) =______________。
②25min时若改变反应条件，提高NO的转化率，则改变的条件可能是__________（填序号）。
a．升高温度    b．降低温度
c．增加CO的量 d．扩大容器体积
③25min时将容器体积快速压缩至2L，反应在t₁时重新达到平衡状态，在上图中画出c(CO)的变化曲线示意图。____
（3）工业上可用CO和甲醇在通电的条件下来合成乙酸，装置如图所示，阴极的电极反应式_____________________。