Ⅰ．已知煤气化制合成气(CO和H₂)的主要反应有：
①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ΔH₁="+131.3" kJ· mol⁻¹
②C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g) 　ΔH₂="+90" kJ· mol⁻¹
（1）有利于提高上述反应①平衡转化率的条件是_____。

A．高温高压

B．高温低压

C．低温高压

D．低温低压

（2）研究表明，将合成气置于密闭容器中发生反应①，升高温度，增大压强，氢气的含量也显著增大，理由是________________。
（3）由合成气制甲醇能发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0。在相同容积的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图1所示。
①三个容器中一定处在化学平衡状态的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)；该容器中CH₃OH(g)的体积分数为_________。
②在图2中分别画出反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0在无催化剂、有催化剂两种情况下“反应过程—能量”示意图_________。

Ⅱ．科学家发现用电解法可以消除水体中的硝酸盐，电化学降解NO₃^—的原理如图3所示，写出阴极的电极反应式___________。