高氯酸钾是一种白色粉末，可用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，医药工业用作解热和利尿等药剂。用PbO₂来制备KClO₄的工业流程如下：

（1）如图过滤装置中有两处明显错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是__。

（2）写出NaClO₃与PbO₂反应的离子方程式_______________
（3）工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO₃发生反应制备KClO₄的原因是______________
（4）用电解法也可以制备KClO₄，在无隔膜、微酸性条件下，电解食盐水得到NaClO₃溶液，再通过一系列转化和操作得到产品。
I．写出电解食盐水阳极电极反应式：______________________________
II．该过程制得的KClO₄样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.7635 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO₄^－全部转化为Cl^－，反应为：
3KClO₄＋C₆H₁₂O₆＝6H₂O＋6CO₂↑＋3KCl，加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.20mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积21.50 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀。
①已知：K_sp(AgCl)＝1.8×l0^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^－12，若终点时c(Cl^－)＝1.8×10^－6 mol·L^－1，则此时c(CrO₄^2－)=______________mol·L^－1。
②KClO₄样品的纯度为______________。（精确到0.01％）