过二硫酸钾(K₂S₂O₈) 在科研与工业上有重要用途。
（1）H₂S₂O₈的结构式如图，其中S元素的化合价为__________。在Ag⁺催化下，S₂O₈^2-能使含Mn²⁺的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。

（2）某厂采用湿法K₂S₂O₈氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO₃^2-)∶n(HSO₃^-)=________。
[巳知：25℃时，K_a1(H₂SO₃)=1.5×10^-2，K _a2(H₂SO₃)=1.0×10^-7]
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K₂S₂O₈将NO氧化成HNO₂，第2步，K₂S₂O₈继续氧化HNO₂，第2步反应的化学方程式为______________________________________；
（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。

①电解时，铁电极连接电源的_________________极。
②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HSO₄^-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。

③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法____。