（1）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2﹣+H₂O2CrO₄^2﹣+2H⁺。以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图

①写出阴极区的电极反应式___________________，透过离子交换膜的离子是____________，移动方向为____________（填“由左向右”或“由右向左）。
②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为_______________________________________________________。
（2）工业上采用下面的方法处理含有Cr₂O₇^2-的酸性工业废水：废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，关于上述方法，下列说法正确的是_______（填字母序号）。

A．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑

B．阳极反应：Fe－3e－===Fe3＋

C．在电解过程中当电路转移0.6mol电子时，被还原的Cr2O72-为0.05mol

D．可以将铁电极改为石墨电极