锰是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰，然后进行电解，是制备金属锰的新工艺，其流程简图如下：

已知：
i. 低品位软锰矿主要成份有MnO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu₂(OH)₂CO₃、CaCO₃、SiO₂等。
ii. 部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	6.8	1.8	3.7	8.6	5.2
沉淀完全的pH	8.3	2.8	4.7	10.1	6.7

 
iii. 几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)

MnF2	CaS	MnS	FeS	CuS
溶于水	溶于水	2.5×10－13	6.3×10－18	6.3×10－36

 
(1)研究表明，单质Fe和Fe²⁺都可以还原MnO₂。在硫酸存在的条件下，MnO₂将Fe氧化为Fe³⁺的离子方程式是____________。
(2)清液A先用H₂O₂处理，然后加入CaCO₃，反应后溶液的pH≈5。滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆。
①H₂O₂的作用是____________(用离子方程式表示)。
②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生x的原因：____________。
(3)用离子方程式表示MnS固体的作用：____________。
(4)滤渣c的成分是____________。
(5)如下图所示装置，用惰性电极电解中性MnSO₄溶液可以制得金属Mn。阴极反应有：
i. Mn²⁺+2e^－＝Mn ii. 2H⁺+2e^－＝H₂↑
电极上H₂的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量。
①电解池阳极的电极方程式是________________。
②清液C需要用氨水调节pH＝7的原因是____________。

③电解时，中性MnSO₄溶液中加入(NH₄)₂SO₄的作用除了增大溶液导电性之外，还有___________(结合电极反应式和离子方程式解释)。