二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO₂，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

化合物	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp 近似值	10－34	10－16	10－38

 
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO₂还原为 MnSO₄，酸浸时发生的主要离子反应方程式为：_____________  ；
(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能______________， 滤渣 A 的成分是 Fe(OH)₃、Al(OH)₃，加入氨水需调节 pH 至少达到_________________，恰好能使 Fe³＋、Al³＋沉淀完全(当 c≤10－5 mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全)；
(3)滤渣 B 的成分是________________
(4)MnO₂也可在 MnSO₄－H₂SO₄－H₂O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：______________ 工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO₂纯度，其操作过程如下：准确称量 0.920 0 g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好与 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na₂S₂O₃溶液反应(I2 ＋2S ₂O₃^2-===2I^-＋S ₄O₆^2-)。计算可得该样品纯度为_____%(保留三位有效数字)。