按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：① 2C₃H₈(g) + 7O₂(g) ===6CO(g) + 8H₂O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol
② 2CO(g) + O₂(g) ===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
（1）反应C₃H₈(g) + 5O₂(g) ===3CO₂(g) + 4H₂O(l)的ΔH＝______________
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) ΔH＞0
① 下列事实能说明该反应达到平衡的是___________（填序号）
a．体系中的压强不发生变化 b．υ_正(H₂)=υ_逆(CO)
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO₂的浓度不再发生变化
② 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L, c(H₂O)=2.4 mol/L; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是___________
（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li₂CO₃和 Na₂CO₃的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式___________________________。
Ⅱ.某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A=== H⁺+HA^-HA^- H⁺+A^2-
（1）Na₂A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）____________ ；在Na₂A溶液中c(Na⁺）=_______。
（2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1 mol/L   H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应______0.11 mol/L（填“<”、“>”或“=”），理由_____________________________
（3）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________
（4）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_________。
A．溶液中导电粒子的数目减少　　　 
B．醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大
C．溶液中不变　
D．溶液中减小