科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l) + 3O₂ (g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)  ∆H₁= – 1276.0 kJ/mol
②2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)  ∆H₂ = – 482.0 kJ/mol；
③H₂O(g) = H₂O(l)  ∆H₃= – 44.0 kJ/mol
(1)写出由CO₂和H₂合成甲醇和液态水的热化学方程式______________________。
(2)在容积为2 L的密闭容器中，通入2mol CO₂和5mol H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示；

①T₁______T₂(填“<，>或=”)，处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时_______(填“增大，减小或不变”)。
②若在T₂温度下5 min达到化学平衡，求平衡时用H₂表示的平均反应速率为______。
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计下图所示的电池装置：

①写出电池负极的电极反应式：_____________________________________，该电池工作一段时间，测得溶液的pH________(填“增大，减小或不变”)。
②写出该电池总反应的离子方程式为________________________________________。