研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO₃^-)：c(CO₃^2-)=2：1，溶液中由水电离出的c(OH^-)=_____。(室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11)
(2)CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH₃OH的物质的量随时间的变化如图1所示。

①已知图1所示反应每消耗1mol H₂，热量变化是16.3KJ，则反应的热化学方程式为_____。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K₁______K₂(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____
a．容器中压强不变 b．H₂的体积分数不变
c．c(H₂)=3c(CH₃OH) d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有3个H—H断裂
③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。

当温度为470K时，图中P点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是________________________。
(3)用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO₂，可制得LDPE，可能的机理如下图3所示。

则过程I中阴极电极反应式____________________，工业上生产1.4×10⁴g的LDPE，转移电子的物质的量为_____________。