题干
某小组以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量SiO2等杂质)为原料制备铜化工产品CuAlO2的一种工艺如下:
已知①过滤1所得滤液中含金属离子有：Cu2+、Fe2+和Fe3+，滤渣1的主要成分是：SiO2和S；
②Cu(OH)2+4NH3·H2O====[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O。
（1）从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂A、B的最佳组合是__________(填代号)
（2）铵明矾的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，它为制备铜化工产品提供铝源。铵明矾溶液中NH4+、A13+、H+、OH－、SO42－浓度大小排序为______________________________。
（3）过滤3得到A1(OH)3和Cu(OH)2，写出“灼烧”发生化学反应的方程式：______________________________。
（4）单位时间内“浸取”Cu2+的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、温度关系如图1所示。
在20℃时，1L溶液中有效碰撞总次数：x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同浓度下，温度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是____________________________________。
（5）以铜、石墨为电极，电解“过滤1”所得溶液制备铜，铜的质量与通电时间关系如图2所示。写出OA段阴极的反应方程式：___________________________。
（6）常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38。加入试剂B调节pH=3时c(Fe3+)=_________mol·L－1
已知①过滤1所得滤液中含金属离子有：Cu2+、Fe2+和Fe3+，滤渣1的主要成分是：SiO2和S；
②Cu(OH)2+4NH3·H2O====[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O。
（1）从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂A、B的最佳组合是__________(填代号)
（2）铵明矾的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，它为制备铜化工产品提供铝源。铵明矾溶液中NH4+、A13+、H+、OH－、SO42－浓度大小排序为______________________________。
（3）过滤3得到A1(OH)3和Cu(OH)2，写出“灼烧”发生化学反应的方程式：______________________________。
（4）单位时间内“浸取”Cu2+的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、温度关系如图1所示。
在20℃时，1L溶液中有效碰撞总次数：x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同浓度下，温度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是____________________________________。
（5）以铜、石墨为电极，电解“过滤1”所得溶液制备铜，铜的质量与通电时间关系如图2所示。写出OA段阴极的反应方程式：___________________________。
（6）常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38。加入试剂B调节pH=3时c(Fe3+)=_________mol·L－1
答案(点此获取答案解析）
