（1）现用氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O，含少量FeCl₂杂质）制取纯净的CuCl₂·2H₂O，先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知：相关物质的溶度积常数见下表:

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2
Ksp	2.0×10ˉ20	1.0×10ˉ38	1.64×10ˉ14

 
请回答下列问题：
①请从下列物质中选出第一步中需加入的X（__________）
a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄ d．HNO₃
②溶液Ⅱ中含有少量的Fe^3＋，如何检验该离子的存在：_____________________________。
③若此时溶液中的c（Cu^2＋)=0.02mol/L，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体,可加入CuO固体，使溶液中的Fe^3＋完全转化为Fe(OH)₃沉淀且不沉淀Cu^2＋，调节pH的范围是_______。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于或等于1×10ˉ⁵ mol/L时就认为沉淀完全）。
④由溶液Ⅲ得到CuCl₂·2H₂O晶体的操作是___________________________________。
（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+H₂O Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂
回答下列问题：
①放电时，金属Cd作_______极；
②充电时的阳极电极反应式为_____________________________________________。
③充电时，当电路中通过0.2moleˉ，阴极质量将_______（填“增加”、“减少”）___g。