甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H₁=－49.58 kJ•mol^－1
反应II：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)    △H₂
反应III：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)   △H₃=－90.77 kJ•mol^－1
回答下列问题：
(1)反应II的△H₂=_______，若反应I、II、III平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₂=_______(用K₁、K₃表示)。
(2)反应III自发进行条件是___________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。
(3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H₂和1.5 mol CO₂，仅发生反应I，实验测得不同反应温度与体系中CO₂的平衡转化率的关系，如下表所示。

温度(℃)	500	T
CO2的平衡转化率	60℅	40℅

 
①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。
②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡。用H₂表示该反应的反应速率v(H₂)=______________；该温度下，反应I的平衡常数K=______________L²/mol²
(4)由CO₂制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH⁻FeO₄²⁻+3H₂↑，工作原理如图所示。

电解一段时间后，c(OH⁻)降低的区域在__________ (填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为：___________________________。