CO₂等温室气体的排放所带来的温室效应已经对人类的生存环境产生很大影响。CO₂的利用也成为人们研究的热点。以CO₂和H₂为原料合成甲醇技术获得应用。
（1）已知CH₃OH (g)+O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l )    △H₁=－363 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(1)   △H₂=－571.6kJ/mol
H₂O(1)====H₂O(g)    △H₃=+44 kJ/ mol
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的反应热△H=___________。
（2）该反应常在230~280℃、1.5MPa条件下进行。采用催化剂主要组分为CuO-ZnO-Al₂O₃。催化剂活性组分为单质铜，因此反应前要通氢气还原。写出得到活性组分的反应的化学方程式：__________________________________________。使用不同催化剂时，该反应反应热△H__________(填“相同”或“不同”)
（3）该反应可以看作以下两个反应的叠加：
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，平衡常数K₁；
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，平衡常数K₂；
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的平衡常数K=___________(用含K₁、K₂的代数式表示)
（4）反应过程中，发现尾气中总会含有一定浓度的CO，为了减少其浓度，可以采取的措施为_________________________________(写一条即可)
（5）为了提高反应速率，采取的措施可以有___________。

A．使用高效催化剂

B．在较高压强下进行

C．降低压强

D．充入高浓度CO2

（6）有人研究了用电化学方法把CO₂转化为CH₃OH，其原理如图所示：

则图中A电极接电源___________极。已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应为______________________。