电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母序号)。
a．碳棒 b．铜板 c．锌板 d．石墨块
（2）图2中，保护钢闸门C的方法叫_________________________________法。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则如何检验D电极的产物____________________。

（3）以铬酸钾（K₂CrO₄）和KOH为原料，电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的实验装置示意图如上。溶液B是_________，产物在______室( 填“阴极”或“阳极”)得到。

已知：2CrO₄^2- ＋2H^＋Cr₂O₇^2-＋H₂O
（4）碳酸：H₂CO₃，K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5
0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH______0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）；等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
a．c（H⁺）>c(HC₂O₄^-)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-) b．c(HCO₃^-)>c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2-)>c(CO₃^2-)
c．c(H⁺)>c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2-)>c(CO₃^2-) d．c(H₂CO₃) >c(HCO₃^-)>c(HC₂O₄^-)>c(CO₃^2-)
（5）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+ HCO₃^- H₂CO₃，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_____________。