题干
氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MnCO3+2 NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
②菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
③相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
④常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。回答下列问题：
(1)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：___________。
(2)浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2。用离子方程式表示MnO2的作用___________；
②调节溶液的pH，除去Fe3+、Al3+。溶液恰当的pH范围为___________；
③加入NH4F将Ca2+、Mg2+除去，两种沉淀共存时溶液中c(Ca2+)=1×10－5mol·L－1，则c(Mg2+)=___________。
(3)碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为______________________。
(4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，可以得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为______________________。
(5)25℃时，向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1气体，溶液中
与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是___________。
已知：①“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MnCO3+2 NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O②菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
③相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
④常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。回答下列问题：
(1)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：___________。
(2)浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2。用离子方程式表示MnO2的作用___________；
②调节溶液的pH，除去Fe3+、Al3+。溶液恰当的pH范围为___________；
③加入NH4F将Ca2+、Mg2+除去，两种沉淀共存时溶液中c(Ca2+)=1×10－5mol·L－1，则c(Mg2+)=___________。
(3)碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为______________________。
(4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，可以得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为______________________。
(5)25℃时，向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1气体，溶液中
与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是___________。| A．C点的溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+) |
| B．NH3·H2O的Kb=1.0×10－4.7 |
| C．pOH=3的溶液中：c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-) |
| D．pOH=7的溶液中的溶质是NH4Cl |
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