从微观和宏观两方面研究质量守恒定律对化学科学发展具有重大意义。
（1）通过称量下列各组试剂在烧杯内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_______（填标号）。
A 蔗糖和水     B 石灰石和稀盐酸
C 铁屑和硫酸铜溶液 D 生石灰和水
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。

①燃烧条件分析，固体质量在前没有发生变化的原因是________。
②该反应的化学方程式为_______。
③参加反应的氧气质量为_______g。
（3）某反应的微观示意如图2所示：

①反应所属的基本反应类型为________。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为______。
（4）用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。
①称量燃烧产物：质量大于反应物镁条的质量，是否该反应不遵循质量守恒定律。我______（“同意”或“不同意”），我的理由是_______。
②用如图（3）所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。对黄色固体进行探究。自学资料：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请设计实验，验证黄色固体是。

实验操作	实验现象	有关的化学方程式及结论
____	____	____

 

 

③空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的却远多于，为什么呢？请给出合理的解释：_______。
（5）应用质量守恒定律探究镁条与盐溶液的反应，实验组合及现象如下：

实验序号	实验1	实验2	实验3	实验4
与镁条反应的溶液	溶液	溶液	溶液
实验现象	有大量气泡产生	有较多气泡产生	有少量气泡产生	气泡很少
加热后，实验现象	气泡明显增多，可闻到氨味	气泡增多	气泡增多	气泡增多

 

 

①分别收集各组实验产生的气体，均可点燃产生淡蓝色火焰，这种可燃性气体是___。
②实验4的目的是_______；镁条与热水反应的化学方程式是_______。
③实验1中可闻到氨味的原因是（用化学方程式表示）________。
④根据上表中的实验现象，还能获得的两条结论是_______。