高铁酸钾(K₂FeO₄)是很好的净水剂，高铁酸钡( BaFeO₄)是高能电池阳极的优良材料。已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定；在碱性溶液中，NaCl、NaNO₃、K₂FeO₄的溶解性都小于Na₂FeO₄；BaFeO₄难溶于水和碱性溶液。某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K₂FeO₄和 BaFeO₄。请回答下列问题：
（实验一）选择合适的仪器和试剂制取氯气，进而制备高浓度的“84”消毒液。

(1)选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为___________；所选装置(A或B)中发生反应的离子方程式为______________________。
（实验二）用“84”消毒液制取K₂FcO₄
实验步骤：①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应；②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K₂FeO₄。

(2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式：______________________。
(3)步骤②中能够发生反应的原因是______________________，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。
（实验三）将上述产品配成K₂FeO₄碱性溶液，再慢慢加入Ba(OH)₂溶液，抽滤得 BaFeO₄。
(4)若投入ag硝酸铁晶体，得到bg高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是___________。[已知Fe(NO₃)₃·9H₂O的摩尔质量为404g·mol^－1， BaFeO₄的摩尔质量为257g·mol^－1]
（实验四）利用如图所示电解装置也可以制得 BaFeO₄。

(5)在___________(填“阳极区”或“阴极区”)可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式为____________。