氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：
① NO的作用是_________。
②已知：O₃(g) + O(g) === 2O₂(g)  ΔH = -143 kJ/mol
反应1：O₃(g) + NO(g) === NO₂(g) + O₂(g)  ΔH₁ = -200.2 kJ/mol
反应2：热化学方程式为____________。
(2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g)  ΔH=+181.5kJ·mol^－1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、 、和分别表示N₂、NO、O₂和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是______(填字母序号)。

(3)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O₂浓度约为NO浓度十倍)，装置示意图如图，固体电解质可传导O^2-

①阴极反应为_______________________。
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)____________。
③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有_________性。
(4)温度为T₁时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6mol的NO₂，达平衡时c(O₂)＝0.2mol/L，仅发生反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂ (g)(△H>0)。实验测得：v_正＝v (NO₂)_消耗＝k_正c²(NO₂)，v_逆＝v(NO)_消耗＝2v(O₂)_消耗＝k_逆c²(NO) •c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T₂时，若k_正＝k_逆，则T₁______T₂(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______。