碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH₄(g)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l) △H=—1214 kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H= —566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________________。
(2)氢气、甲烷、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________(填序号)

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．不能用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H++ 2e－= H2↑

(3)生产甲醇的原料CO和H₂于：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)

①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则P_l_________P₂；A、B、C三点处对应平衡常数(K_A、K_B、K_C)的大小顺序为___________(填“＜”、“＞”“=”)
②100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：_______
a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3mol H₂
c．容器内气体密度恒定
d．3v(CH₄)=v(H₂)
e. 容器内气体平均相对分子质量恒定
③如果将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为10L的反应室达到平衡时CH₄的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=___________。
(4)已知2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)△H=-akJ•mol^-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2mol H₂和1mol CO，在500℃时充分反应，达平衡后CH₃OH的浓度为W mol•L^-1。反应平衡后，若向原来容器中再加入2mol H₂和1mol CO，500℃充分反应再次达平衡后，则CH₃OH浓度___________2Wmol•L^-1(填“＞”、“＜”或“=”)。
(5)某实验小组利用CO(g)、O₂(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置，
①负极的电极反应式为___________，
②用该原电池做电源，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=___________