铬元素的+6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2－、Fe³⁺)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺完全沉淀[c(Fe³⁺)≤1.0×10^－5mol·L^－1时pH为3.6。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分为___________。
(2)根据右图信息，操作B包含蒸发结晶和___________。

(3)酸化后的Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原，该反应中若有0.5mol Cr₂O₇^2－被还原为Cr³⁺，则消耗SO₃^2－的物质的量为___________mol。
(4)将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分CrO₃(铬酐)，写出该反应的化学方程式______________________。
(5)通过两步反应可以实现Cr(OH)₃转化为Cr，若第一步反应为2Cr(OH)₃Cr₂O₃+3H₂O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该反应方程式为___________。
(6)利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是______________________。工业上，在钢器具表面镀铬以增强器具的抗腐蚀性能，用硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]溶液作电解液，阴极的电极反应式为______________________。