化学反应原理在科研和生产中有广泛应用，根据题意回答下列问题：
I工业上制备Na₂S的反应原理如下
①Na₂SO₄(s)===Na₂S(s)+2O₂(g)   △H₁=+1011.0kJ·mol^－1
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g) △H₂=－393.5kJ·mol^－1
③2C(s)+O₂(g)===2CO(g)    △H₃=－221.0kJ·mol^－1
④Na₂SO₄(s)+4C(s)===Na₂S(s)+4CO(g)   △H₄
（1）△H₄=___________ kJ·mol^－1。
（2）反应④能自发进行的条件是___________。
（3）工业上制备Na₂S不用反应①，而用反应④的理由是_____________________________。
Ⅱ.在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生反应：2NO(g)+2C0(g) 2CO₂(g)+N₂(B) △H=－748kJ/mo1。用气体传感器测得不同时间NO的浓度如下：

时间（s）	0	10	20	30	40	……
C(NO)/mol/L	0.100	0.050	0.025	0.010	0.010	……

 
（1）计算此温度下该反应的K=______________________。
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填序号)。

A．选用更有效的催化剂

B．降低反应体系的温度

C．充入氩气使容器内压强增大

D．充入CO使容器内压强增大

Ⅲ.工业上常用臭氧处理含NO₂^－的废水。
（1）O₃氧化NO₂^－可产生NO₃^－和O₂，反应中每生成1mol的O₂转移___________mol电子。
（2）O₃可由电解稀硝酸制得，原理如图。图中阴极为___________(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为____________________________________________。