重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质。

除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇。

(1)在方案2中请指明哪端是阴极? ___________(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：______________________。
(2)方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是______________________。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是___________(填序号)。
a.陶瓷坩埚   b.铁坩埚   c.三脚架    d.泥三角
转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。
①Na₂CO₃+Al₂O₃2NaAlO₂+CO₂↑；
②_____FeO·Cr₂O₃+______Na₂CO₃+______O₂______Na₂CrO₄+______Fe₂O₃+______。
请配平反应②的化学方程式。
请写出其他主要反应方程式：_________________________________。
(3)固体Y的化学式为___________、___________。
(4)向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去___________(填化学式)，冷却至30-40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是___________(填序号)。
a.蒸馏水    b无水乙醇    c.75%乙醇溶液
(5)为了测定实验制得的产品中Na₂Cr₂O₇，的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2－===2I^－+S₂O₆^2－)
①终点实验现象是_______________________________________________________。
②该产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为______________________。(以质量分数表示)
③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将___________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)